NO.10386844
高2 化学
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0 名前：ぴあの：2009/11/03 15:04
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模試の過去問です。
金属Mの硫酸塩M2(SO4)3の無水物1.00gを500℃に加熱すると、
分解して酸化物M2O3が0.4g生じた。
またこのM2(SO4)31.00gを水に溶かし、注意深く水を
蒸発させたところ、M2(SO4)3の水和物Xが1.27g得られた。
･金属Mの原子量はいくらか。
Mの原子量をxとすると
M2O3/M2(SO4)3=(2x+48)/(2x+288)=0.4/1.00
x=56
と求めているのですが、この式の意味がよくわかりません。
どうしてM2O3をM2(SO4)3で割ったら
答えが求まるのでしょうか？
長くなりましたがよろしくお願いします。