NO.10385766

0 名前：大学受験化学：2004/04/13 10:53

大学受験入試化学の問題に答えるスレです。
どこがどう分からないのかを具体的に書いてください。

358 名前：あかり：2006/09/17 12:20

ありがとうございました!!少し分からない所があったのですがモルとは、何ですか??
あと、残りのっていうのは間違えでした!
私は分からない問題が二つあったのですが…そのどちらの答えが出たのかと思いまして…
ついでに書いておきます。
?炭素が0.5ｇの時発生した二酸化炭素は何ｇか。(炭素0.5gの時、試験管内に残った個体の質量は3.4g)
?酸化銅8.0ｇと炭素1.0ｇの混合物を加熱すると発生する二酸化炭素は何ｇか。
という問題です!

359 名前：名無しさん：2006/09/17 12:29

学年知る前に書いてたんだからしょうがないじゃん。
ここの１に大学用とあるし

360 名前：名無しさん：2006/09/17 12:29

ここの１に大学受験用とあるし

361 名前：347#：2006/09/17 12:37

>>358
問題にリードか何かありませんか？

362 名前：あかり：2006/09/17 12:39

ごめんなさい!!…リードってなんですか??
横とかにある問題のヒントというか説明みたいなのですか??

363 名前：ゆみ：2006/09/17 12:39

わかります！

364 名前：347#：2006/09/17 13:09

>>362
んじゃあ、いいよ。解けたら書き込んどきます。

>>345
Ｃ2Ｈ6＋７／２Ｏ＝３Ｈ2Ｏ＋２ＣＯ2＋１５６０ＫＪ
ってことです。１５６０の出し方はわかる？

365 名前：あかり：2006/09/17 13:10

ほんとにごめんなさい!!すみません。よろしくお願いします!

366 名前：あかり：2006/09/17 13:16

ほんとにごめんなさい!!
よろしくお願いします!

367 名前：名無しさん：2006/09/17 13:30

365の書き方は本当は間違いだけどね・・・

368 名前：347#：2006/09/17 13:40

中学生の解き方完全に忘れてあってるか全く自信ないけど・・・

ＣｕＯ：Ｃｕ＝５：４

Ｃｕ＝０．８×４／５＝０．６４

Ｏ＝０．８－０．６４＝０．１６

ここまでしか思い出せませんでした（ＴＴ）申し訳ないです。
たぶん答えは０．４４だと思いますが・・・。

369 名前：347#：2006/09/17 13:41

>>367
どこか間違えてますか？

370 名前：名無しさん：2006/09/17 13:44

この書き方は高校まで。
というか高校までは便宜よくそう書いているが、おかしいと思わないか？
数字と分子が同じ式にあるなんて・・・

正確には
熱量のとこは　ΔH＝・・・kJとかく

371 名前：347#：2006/09/17 14:32

そうなんですか。勉強になりました！

372 名前：あかり：2006/09/20 07:06

ありがとうございました!!

373 名前：名無しさん：2006/09/22 09:58

無機化学の教科書見せてやりたいが画像はれないし・・・まあこの書き方は高校まで

大学で化学に関わればわかる

374 名前：あかり：2006/09/23 13:12

何度もごめんなさい!!(+_+)説明で途中まで分かったのですがどうやって0.44になるのかが分かりません!!

375 名前：阿附門：2006/09/23 14:08

書き方とかは決まりの違いだけなんだろうから
あまり気にならないが、
高校レベルでは説明できないＮＯとかＣＯとかの
結合状況が気になる。
ＣＯはＣが混成しないで二重結合とかはアリエナイ？？

376 名前：名無しさん：2006/09/23 20:23

あふもん

377 名前：名無しさん：2006/09/24 16:55

「これは有効数字○桁だろう」という問題があって回答を見てみると。有効数字を無視してそのまま計算したりしています。
例をあげます。

問）8.8ｇの二酸化炭素について、標準状態で何リットルの体積を占めるか。

解）22.4×0.20=4.48
上の解では有効数字２桁となり4.5となるべきなのでは無いのですか？それとも私の有効数字についての知識が間違っているのでしょうか？

378 名前：名無しさん：2006/09/29 15:14

計算の時有効数字気にして四捨五入したら誤差が出るだろ。
最後にそろえるもんだ。

ちなみに有効数字は変な計算方法をしないといけないのが本当の考え方だが(大学で習った)
高校のうちは２桁なら、３桁なら何を書けばいいかわかればいい。

379 名前：阿附門：2006/09/29 15:17

歴史を勉強しろ！！
数学や化学なんて学んでると、関西弁男のように
偏るぞ！！

380 名前：阿附門：2006/10/05 15:19

ああ・・乳のでかい小学生のまんこに
俺様のかっちんこっちんに固まったちんぷぉを
ぶち込んで、たまりにたまった白濁液をぶちまけて
妊娠させたい。
ﾊｧﾊｧﾊｧﾊｱ
やりてぇ・・・乳のでかい小中学生と液まみれになりてぇ

381 名前：いかくせー：2006/10/06 15:04

>>377
4.5が正確。
22.4は３桁、0.20は２桁、積の場合は桁数の少ないほう、
つまり２桁に合わせるから4.48の小数第２位を四捨五入して4.5。

382 名前：いかくせー：2006/10/07 20:11

どの基準で数値を処理するかは、
掛け算、割り算と足し算、引き算で異なる。

383 名前：かなえ：2006/10/08 01:57

はじめまして！
ｐHの問題なのですけど、２５ｃにおける、濃度0.10mol／lの塩酸およびそれを正確に
100倍に薄めた水溶液のｐHを求めよ

詳しく解き方を教えていただけませんか？
よろしくお願いします！

384 名前：名無しさん：2006/10/08 04:09

HClは強酸であるため100%解離する(というのが普通。例外は大学に入ってから)
解離した結果、[H]=0.10[mol/L]となるため、pH=1

また、100倍希釈すると[H]=1.0*10^(-3)[mol/L]となるため、pH=3

pHの定義とか、その辺は教科書でも読んで勉強して。お願いだから。

385 名前：名無しさん：2006/10/08 08:38

一酸化炭素とメタンの混合気体が２molあって、それを完全燃焼させると、
二酸化炭素と水が2:1の物質量比で生じた。このとき、一酸化炭素は何molか
という問題で、二酸化炭素をｘmol　メタンをｙmolとおいて、x+y=2　までは
理解できるのですが、なぜ（x+y):(2y)=2:1となるのか理解できなかったので
どなたか説明していただけないでしょうか？よろしくお願いします。

386 名前：名無しさん：2006/10/08 21:11

>386

べつに、2:1でも3:4でもなんでもいいんだよ。
なんか答えが出てきたらそれでいいじゃないか？な？
細かいこと気にするな。

387 名前：名無しさん：2006/10/11 11:10

＞３８６

二酸化炭素をｘmol ではなくて、一酸化炭素をxmolの間違いでした。

388 名前：名無しさん：2006/10/12 19:05

>388
一酸化炭素でもメタンでも酸素でもどっちでもいいよ。
たいしてかわらん。

389 名前：名無しさん：2006/10/22 05:34

簡単な問題だと思いますが、解答を読んでもよく分からないので
分かりやすくお願いします。
例えば、『Ｘ^(-2)』は『Ｘの-2乗』と解釈して下さい。


?　ある金属の結晶の密度が『0.97ｇ/?3』で、
　　この結晶は、体積8.0×10^(-23)cm3　の単位立方体の中に
　　２個の割合で原子が含まれる。
　　この金属原子の原子量は？
　　(答えは、≒23.3ｇ/mol です。)

?　(a)アンモニア、(b)メタン、(c)エタン　H=1.0、C=12、N=14
　　この三つの物質１ｇに含まれる水素原子の数の大小は？
　　(答えは、b＞c＞a　です。)

390 名前：名無しさん：2006/11/22 02:31

基本的なことだと思うけれど、「価数」ってなんですか？

391 名前：名無しさん：2006/11/24 13:12

>>389
?
体積　{8.0×10^(-23)}cm3　の単位立方体の中に　2　個
→{8.0×10^(－23)}cm3／2＝{4.0×10^(－23)}cm3/個　…　1個分相当の体積
1molのなかに　(6.0×10^23)　個　…　(6.0×10^23)個/mol
→{4.0×10^(－23)}cm3/個×(6.0×10^23)個/mol＝(2.4×10)cm3/mol　…　1mol相当分の体積
密度が　(0.97)ｇ/?3
→(2.4×10)cm3/mol×(0.97)ｇ/?3＝23.28≒(23.3)ｇ/mol

?
1mol中の水素原子の数　{6.0×10^23}＝k　とする
(a)アンモニア…ＮＨ_3　→　3k　個/mol
(b)メタン…ＣＨ_4　→　4k　個/mol
(c)エタン…Ｃ_2Ｈ_6　→　6k　個/mol
1g中にあるmol数
(a)アンモニア…ＮＨ_3　→　1/17　mol/g
(b)メタン…ＣＨ_4　→　1/16　mol/g
(c)エタン…Ｃ_2Ｈ_6　→　2/30＝1/15　mol/g
1ｇに含まれる水素原子の数
(a)アンモニア…ＮＨ_3　→　(3/17)k　個/g
(b)メタン…ＣＨ_4　→　(4/16)k＝(1/4)k　個/g
(c)エタン…Ｃ_2Ｈ_6　→　(6/15)k＝(1/5)k　個/g
大小を比べると
(1/4)k＞(1/5)k＞(3/17)k

392 名前：名無しさん：2006/12/07 15:19

中和滴定の実験で、０．１N　NaOH使用量で、３回平均が５．９１mlだったのですが、元の食酢の規定度の求め方がわかりません。希釈したのは、O.O58です。

393 名前：さち：2006/12/12 09:28

4.8mMの過塩素酸（HclO4　分子量100･46）を500mL作るには60％の過塩素酸が何ｍL必要なのでしょうか？？
教えてください！！
そもそもmMという単位は何を表わしてるのでしょう？？

394 名前：Tasuku：2006/12/12 10:49

スレ違いかもしれませんが、現在、難問にぶち当たっていて調べても、周りの人間に聞いても答えを見出せません。
錯体化学に強い人がいたら是非教えてもらいたいのですが。問題内容については細かく書いておきます。
正直困っています。。。お願いします。

0.4Ｍ Ni(NO3)2 ２cm3を試験管にとり、２Ｍ NH3を数滴加えて振り混ぜる。
ついで３Ｍ NH4NO3 ２cm3を加え、先に生じた沈殿が溶けるまでよく振り混ぜてみよ。
溶液を５０cm3のビーカーに移し、濃アンモニア水１cm3、ついで９５％エタノール２０cm3
を加え、氷浴に５分間つけて時々振り混ぜ、生じた紫色の沈殿を濾過する。ろ紙上の沈殿を
４cm3ずつのエタノールで２回洗い、ろ紙にはさんで押さえて乾燥させる。製品の
約半分を試験管にとって水４cm3に溶かし、２Ｍ HNO3を一滴加えるごとに振り混ぜて
順次色の変化を観察せよ。

○上の実験で得られた紫色の沈殿はどのような化合物か。また、その水溶液に
少しずつ酸を加えたときの段階的な色の変化についても考察せよ。

○上記Ni2+の他、Mn2+、Fe2+、Co2+、Zn2+、Cd2+もそれぞれの塩の溶液に
アンモニア水を加えると塩基性塩や水和酸化物を沈殿するが、強酸のアンモニウム塩
を加えると沈殿は溶ける。また、これらの沈殿に過剰のアンモニア水を加えたときにも
溶ける。これらの理由を説明せよ。

395 名前：sylvie：2006/12/13 13:09

>394
ミリmolでは？
つまり4.8×10^(-2)molのことじゃないかと…予想ですが。
Ｍだけだとmolを表すので。

396 名前：高１　なお：2006/12/14 09:14

化学反応式で何が発生するか書いてあるもの以外に何が発生するのかが分からず、係数も書けないので化学反応式を簡単に覚えられる方法があったら教えて下さい！！申し訳ないのですができれば今日中にお願い致します。

397 名前：名無しさん：2006/12/18 13:27

まるまる覚えるよりもまず教科書で化学反応式の書き方読み方を勉強しなさい。
君の質問は数字書けない人が足し算を解けるようになるにはどうしたらいいですか？って聞いてるのと同じ。

398 名前：聖女ボーイ：2006/12/19 14:41

○上の実験で得られた紫色の沈殿はどのような化合物か。また、その水溶液に
少しずつ酸を加えたときの段階的な色の変化についても考察せよ。

紫か・・・俺は白色だとおもう。
出題者の間違いだ。疲れているんだよ。
きっと家庭がたいへんなんだろう。
そこを考慮すると、段階的な色の変化は赤だとわかる。
家計は「火の車」だからな。

○上記Ni2+の他、Mn2+、Fe2+、Co2+、Zn2+、Cd2+もそれぞれの塩の溶液に
アンモニア水を加えると塩基性塩や水和酸化物を沈殿するが、強酸のアンモニウム塩
を加えると沈殿は溶ける。また、これらの沈殿に過剰のアンモニア水を加えたときにも
溶ける。これらの理由を説明せよ。

過剰のアンモニアか・・・きついな。
俺は彼女に精液を飲ませることはあるが、
おしっこはさすがにないな。
おしっこを飲ませた理由か・・・難しいな。
たぶん、精液を出しつくした後、尿意をもよおした
が、便所にいくのがめんどくさくて、
口の中に出したんだろう。

399 名前：名無しさん：2006/12/30 07:47

>便所にいくのがめんどくさくて

その後の後片付けのほうが大変だと思います

400 名前：sylvie：2006/12/31 04:03

「過剰の～」って、錯イオンになって溶けるのでは？
確信があるのはZnだけですが…
Zn2+→Zn(OH)2→[Zn(NH3)4]2+

401 名前：天才　：2007/01/05 17:01

あほの低脳の聖女という感じだな
H2o足りてるか？

402 名前：●：2007/01/06 10:30

はじめまして。
化学でわからないところがあるのですが、酸と中性のものって反応しないですよね？それで酢酸と塩化ナトリウムが反応しないのは理解できるのですが、ではなぜ硫酸と塩化ナトリウムは反応するんですか？教えてください(ヘ；＿ ＿)ヘ

403 名前：名無しさん：2007/01/17 12:51

酢酸はな、疲れ気味やねん。だから塩化ナトリウムを
相手にしてやることができひんねん。
硫酸はな、やるきまんまんやねん。だから塩化ナトリウム
と反応しよんねん。
わかったか？

404 名前：名無しさん：2007/01/17 15:06

お願いします。

ある試料0.9923g中の硫黄を硫酸イオンに変え、
これに２０gdm^-3のBaCl2溶液を加え、BaSO4として沈殿させた。
沈殿を洗浄、強熱したのち重量測定すると0.3248gであった。

１，試料中の硫黄％を計算せよ。
２，沈殿させるのに要するBaCl2溶液のml数を計算せよ。


二問目です。
FeCl3とAlCl3のみを含む試料5.01gを溶解し、水和酸化物に変え強熱して
FeO3とAl2O3としたところ、試料重量は2,21gとなった。元の試料中の
FeとAlの重量百分率を求めよ。


答えは、
１，4.497％　２，14,49ml
二問目は、Fe＝18.2％、Al＝9.5％

なんですが、求め方がわからないのでどなたかお願いします。

405 名前：聖女ボーイ：2007/01/18 11:04

１，試料中の硫黄％を計算せよ。

まえから気になってる女がおるんよ。
硫黄かどうしようかオレはこまってるんよ。
もう卒業だし、この際、勢いでいったほうがいいかな？


２，沈殿させるのに要するBaCl2溶液のml数を計算せよ。

あかんかったわ・・・告白したけどふられたわ。
仕方ないからコンクリートの中に放り込んで
沈殿させたったわ。

406 名前：名無し：2007/01/18 13:54

塩酸はHとClの混合物だけど何故塩化ナトリウムは混合物じゃないのですか？同じようにNaとClの混合物とかじゃないのですか？混合物の見分け方を教えて下さい！！

407 名前：◆CxNHP7h2：2007/01/18 14:35

塩酸：HClの水溶液
塩化ナトリウム：化合物

水溶液ってことは水っていう化合物と塩化水素という化合物が
集まったもので、塩化ナトリウムはそれが一種類の化合物から構成されているのさ。