電離・・・・!!!!!!
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0
名前：
名無しさん
：2006/09/12 14:34
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硫酸Ｈ2ＳＯ4の電離は
Ｈ2..
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1
名前：
らーめん
：2006/09/12 15:39
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こんにちは。ちょっと気になったからコメントしてみました。
”硫酸イオンのような化合物はなぜ２価と判断できるか”、についてです。
価数は 酸１分子中に含まれ、H+になることのできる水素原子の数の事を言います。
塩基 OH- 水酸化物イオン 。
（空白部分は上の文章に対応します。）
ということです。
そして、一分子の硫酸が電離して、２個の水素イオンと１個の硫酸イオンができる
式を見れば、硫酸が２価の酸であることがわかると思います。
ちなみに、硫酸の電離は２段階になっていて、
H2SO4 → HSO4- ＋ H+
HSO4- ⇔ SO4 2- ＋ H+
な感じです。
酸または塩基の価数はいくつかを判断するのは特にめんどくさくはありませんが、
これらにも強さがあって、（そういうのを強酸、強塩基とか、弱酸、弱塩基っていいます）
この分類については覚えるしかないと思います。
一応この程度しか書けないけど、わかりましたか？
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2
名前：
匿名さん
：2006/09/12 16:28
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丁寧な対応ありがとうございます。
硫酸が２価の酸になることは分かったのですが硫酸イオンが２－になる部分が分かりません・・・。
化合物でなければ原子番号から求めるということはできるようなのですが、
Ｈ2ＳＯ4→２Ｈ＋ ＋ＳＯ4 －ではダメな理由がよく分かりません。
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3
名前：
匿名さん
：2006/09/13 01:11
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H2SO4 → ２H+ ＋ SO4 2- が正しい式です。
イオンの釣り合いを考えてみてください。 左辺は±０ですよね。。
なので、左辺も０である必要があります。（だって、＋にもーにも帯電していない物質（左辺の硫酸）が、電離して右辺になっているから）
もっと、例を揚げれば、自分の体を硫酸（±０帯電）として、右手と左手をH+（＋１帯電）、胴体をSO4 2-（-2帯電）
胴体に右手と左手をつければ、五体満足の体（硫酸）になる訳です。電荷だけ見れば、右手と左手あわせて+2,胴体が-2、これらをあわせると０になります。
これは、自分の体を硫酸（±０帯電）の条件を満たしてます。
結論としては、左辺と右辺のイオン電荷の関係は、必ず左辺＝右辺となっています。
ほかの反応についてもそうです。
H2SO4 → 2H+ ＋ SO4 - では左辺と右辺のイオンの電荷の関係が
0 = 2 ＋（-1） で ０＝１となってしまうからです。
これは矛盾するので、左辺が０というのと、水素イオン２個で＋２という事を考えれば、
つじつまあわせ的に、SO4 2- となる訳です。
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4
名前：
匿名さん
：2008/08/07 07:35
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http://www.token-ac.com/
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http://www.token-ac.com/www_token-ac_com.files/honkounogosyoukai.html
http://www.token-ac.com/houshin.htm
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http://www.token-ac.com/t-examination.htm
http://park19.wakwak.com/~token-ac/index.html
http://park19.wakwak.com/~token-ac/kurasunogosyoukai.html
http://park19.wakwak.com/~token-ac/t-examination.htm
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